北京市重点中学2011-20xx学年高一上学期期中考试
化学
（测试时间：90分钟）
试卷I
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：
H：1O：16C：12S：32N：14Na：23Cu：64
1.下列物质属于非电解质的是
A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO4
2.氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移D．分子中原子的重新组合
3．摩尔是
A．物质的数量单位B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
5．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
6.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑[来源:学+科+网]
8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
9．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
10.．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是[来源:学§科§网]
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．HCl→MgCl2
12．下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2
C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl2
13．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定
14．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是
A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫
15.1molSO2和1molSO3具有相同的
①分子数②原子数③S原子数④O原子数
A.①②B.①③C.①④D.②④
16．下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
17．下列说法正确的是
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1∶3
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
18．下列说法不正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体粒子的直径在1~100nm之间
C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体
19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D、1L1mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
21.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
22.下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10克氢气和10克氧气
B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳
C．9克水和0.5molBr2
D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气
23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
24．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3
25．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为KClO3
C．该反应中还原剂为I2
D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3
试卷Ⅱ非选择题（共50分）
二、填空题：
26.（10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和盐酸反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
27.（3分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体
④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
28．（6分）100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6molO2与0.4molO3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是
29．(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填"氧化"或"还原"，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，生成LSO2（标准状况）气体。
30.（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：[来源:学§科§网Z§X§X§K]
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
三、实验题：
31.（12分）用18mol/L的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解
④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。
32.（6分）
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
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