鲁教版高一化学必修一第一章选择题

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　　第Ⅰ卷（选择题 共48分）

　　相对分子质量：H 1 C 12 N 14

　　O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

　　一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）

　　1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）

　　A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

　　B.黑火药和造纸

　　C.发现元素周期律

　　D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

　　2. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ）

　　A. 黄绿色的气体 B.密度比空气小

　　C. 能溶于水 D.有刺激性气味

　　3. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）

　　A. B.

　　C. D.

　　4.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

　　A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠很活泼 5. 现有盐酸、氯化钠、5.氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）

　　A.AgNO3 ， B.酚酞试剂，

　　C.紫色石蕊溶液，D.饱和食盐水

　　6.“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是（ ）

　　A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4

　　7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　　）

　　A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成

　　C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

　　8.下列说法中，不正确的是（ ）

　　A.化学是以实验为基础的自然科学

　　B.化学是一门创造性的、实用性的科

　　C.人类的化学实践活动起始于近代

　　D.现代化学，可称之为21世纪的中心科

　　学

　　9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）

　　A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

　　B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

　　C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

　　D.钡不能置换出金属钠

　　10在标准状况下，相同质量的下列气

　　体，占有体积由大到小的顺序是（　　）

　　① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2

　　A.③ ② ④ ⑤ ①

　　B.③ ② ④ ③ ①

　　C.① ④ ⑤ ② ③

　　D.② ③ ⑤ ④ ①

　　11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）

　　A.常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g

　　B.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA

　　C.12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

　　D.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA

　　12. 在标准状况下，将A气体V L （摩尔质量是M g·mol-1）溶于0.5 L水中，所得溶液的密度

　　为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（mol·L -1） （ ）

　　A. B.

　　C. D.

　　13.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：

　　Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）

　　A.①②③，B②③④，C②③，D①④

　　14.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）

　　A.30g · mol－1 B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1

　　15.有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）

　　A.11﹕1 B.2﹕1

　　C.3﹕4 D.任意比

　　16.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）

　　A.mol·L－1 B. mol·L-1

　　C.mol·L－1 D. mol·L－1

　　附：答案

　　1.C本题考查同学们对化学史的记忆，属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。

　　2.B 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。

　　3. B 在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。

　　4.C钠与水反应的现象与钠的硬度较小无关。

　　5. C 紫色石蕊溶液滴加到盐酸中只变红；滴加到氯化钠溶液中无明显现象；滴加到氢氧化钠溶液中只变蓝；滴加到氯水中先变红，后变蓝。

　　6.C本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO4和Cl2，呈碱性排除Cl2 和SO2。

　　7.C金属钠与澄清饱和石灰水的反应与钠和水的反应类似，A正确、B正确；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，D正确；金属钠不能置换出溶液中的金属，C错误。

　　8.C 化学的实践活动起源于使用火，早在远古时代我们的祖先就已经知道如何使用火和保存火种。

　　9. B 由于钡的金属活动性比金属钠强，钡和水的反应比钠和水的反应更剧烈，因而钡不能置换出盐溶液置中的金属，只能置换出氢气；在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠。

　　10. D 根据阿伏加德罗定律，在相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，而在质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。

　　11.D 温度和压强不影响气体的质量和分子数，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，其质量是44g，A正确；一个He分子含有4个电子，1mol氦气含有4 mol电子，其数量为4 NA，B正确；P的摩尔质量是31 g · mol－1，12.4g白磷含P的物质的量是0.4 mol，P的数量为0.4 NA，C正确；n（H2SO4）=0.1 mol·L－1×0.1L=0.01mol, 硫酸根的个数为0.01 NA，D错误。

　　12. C 溶质的物质的量：n（A）= ==mol。溶液的体积：V（溶液）=

　　g／ag·cm-3=ml=L溶液的物质的量浓度：c（A）= n（A） ÷V（溶液）= mol·L -1

　　13. A 因漂白粉易和空气中的H2O和CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中还含有碳酸钙；用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中就会混有CO2，又由于盐酸易挥发，生成的气体中还会混有HCl和H2O。

　　14.C 生成气体的平均相对分子质量=

　　2×15=30。根据质量守恒定律知2 molA的质量等于6 mol混合气体的质量，A的分子量是混合气体的3倍，A的摩尔质量=30 g · mol－1×3=90g · mol－1。

　　15.D n（HCl）=mol=

　　0.2mol,盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。

　　由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑

　　1mol 2mol

　　2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑

　　1mol 2mol

　　知：相同物质的量的 Na2O和Na2O2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。

　　16.A 设蒸发前溶液的质量为x，则

　　xω=（x－m g）×2ω ，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c= mol·L－1=mol·L－1。

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