高一化学必修一第三章单元测试题

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　　相对原子质量：Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu 64  Zn 65  H 1  O 16  C 12  S 16  Cl 35.5

　　一、选择题：

　　1、在实验室中，通常将金属钠保存在

　　A.水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D.汽油中

　　2、下列物质中，不属于合金的是

　　A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.金箔

　　3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al

　　A.③④B.②③④C.①③④D.全部

　　4、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是

　　A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

　　C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

　　5、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

　　A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

　　C.加热D.配成溶液后通入CO2

　　6、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

　　A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+

　　7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

　　A.NaOHB. Na2CO3?10H2O  C.Na2CO3 D.NaHCO3

　　8、 只用一种试剂可区别五种溶液， 这种试剂是

　　A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

　　9、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

　　A.Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋、FeD.Cu、Fe2＋、Fe

　　10、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（      ）

　　A.将钠投入到足量水中

　　B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

　　C.将钠放入足量稀硫酸中

　　D.将钠放入足量稀盐酸中

　　11、将Na2O2投入FeCl3溶液中， 可观察到的现象是

　　A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀

　　C.有气泡产生 D.无变化

　　12、下列离子方程式书写正确的是

　　A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

　　B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

　　C.三氯化铁溶液中加入铁粉：

　　D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

　　13、下列离子在溶液中能大量共存的是

　　A. B.

　　C.D.

　　14、将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是（      ）

　　A.Al                 B.Zn                C.Fe                D.Mg

　　二、填空题：

　　15、（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是______________________，离子方程式为___________________________________________________________。

　　（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是____________________________，离子方程式为___________________________________________________________。

　　（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________________方法，化学方程式为___________________________________________________________。

　　16、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－、NO3－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

　　（1）当生成Al3+时，可存在的离子有_____________________________________________；（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有___________________________________________。

　　三、计算题：

　　17、将6g的铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

　　（1）反应后生成铜的质量； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

　　参考答案：

　　1-5 BDDBC      6-10 ACCDB      11 BC   12 D    13 BC    14 AD

　　15、

　　（1）盐酸（1分）、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3分）；

　　（2）盐酸（1分）、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（3分）；

　　（3）加热（1分）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（3分）

　　16、

　　（1）H+   Mg2+  SO42-  （3分）

　　（2）OH-    Ba2+    NO3-    （3分）

　　三、计算题

　　17、解：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

　　设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

　　Fe ＋  Fe2（SO4）3＝3FeSO4        Fe ＋  CuSO4＝FeSO4  ＋ Cu

　　1         1                               3                   1          1                 1             1

　　X         x                                3x                   y          y                  y              y

　　可得：3x＋y＝0. 1mol

　　6g－56x＋8y＝5.2g

　　解得x＝0.02mol    y＝0.04 mol

　　故：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

　　原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.06mol/0.2L＝0.3mol/L

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