一、有机物的物理性质
1、状态：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）；
气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味：乙烯；
特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低级酯；
3、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。
4、水溶性：
不溶： 烃。 卤代烃…高级脂肪酸、高级醇醇醛 酯、烃
易溶：低级醇。醛。酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖
与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要（1）烷烃
A） 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B） 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C） 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
， ，……
②燃烧
③热裂解
（2）烯烃：
A） 官能团： ；通式：CnH2n（n≥2）；代表物：H2C=CH2
B） 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C） 化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O
②加聚反应（与自身、其他烯烃）
③氧化反应
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）苯及苯的同系物：
A） 通式：CnH2n-6（n≥6）；代表物：
B）结构特点：键角为120°）化学性质：
①取代反应（与液溴、H、H2O4等）
②加成反应（与H2、Cl2等
苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）醇类：
A） 官能团：-OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B） 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。
C） 化学性质：
①羟基氢原子被活泼金属置换的反应
②跟氢卤酸的反应
③催化氧化（α-H）
④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）
（5）羧酸
A） 官能团： （或-COOH）） 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C） 化学性质：
①具有无机酸的通性
②酯化反应
（7）酯A） 官能团： （或-COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3
B） 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似
C） 化学性质：
水解反应（酸性或碱性条件下）
3、常见（1）单糖
A） 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B） 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
C） 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应 ；②具有多元醇的化学性质。
（2）二A） 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）
B） 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
C） 化学性质：
①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。
②水解反应
（3）多糖
A） 代表物：淀粉、纤维素 [ （C6H10O5）n ]
B） 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
C） 化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应（最终产物均为葡萄糖）
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α-氨基酸。
（4）油A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
B） 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：
C） 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：
R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。
D） 化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
5、重要有机化学反应的反应机理
（1）醇醇没有α-H，则（2）酯化反应
有机物化学式的确定 （1）确定有机物化学式的一般途径
（）有关烃的混合物计算的几条规律
①若小于26，则一定有C②平均分子组成中，l < n（C） < 2，则一定有H4。
平均分子组成中，2 < n（） < 4，则一定有C2H2。有机物化学式的确定 mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。
【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式。
解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷=28g/mol
1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：
n（C）=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n（H）=28g×14.3%÷1g/mol=4mol
所以1mol此烃中含2 molC和4molH 即此烃的分子式为C2H4
二，最简式法
根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。
【例1】另解：由题意可知：C和H的个数比为 ：=1：2
所以此烃的最简式为CH2，设该有机物的分子式为（CH2）n
由前面求得此烃的分子量为28可知14 n=28 n=2 即此烃的分子式为C2H4。
三，燃烧通式法
根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol有机物所含C、H、O原子的物质的量从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为CxHyOz（Z=0为烃），燃烧通式为
CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2 → xCO2+y/2H2O
【例2】某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。
解析：该有机物的分子量为30×2=60
0.6g该有机物的物质的量为 = 0.01 mol
n（CO2）= =0.02mol n（H2O）= =0.02mol
由原子个数守恒可知n（C）=n（CO2）=0.02mol，n（H ）=2n（H2O）=0.04mol
0.6g该有机物中m（c）= M（C） ×n（Ｃ） =12 g/mol×0.02mol =0.24g
m（H）= M（H） ×n（H） = 1 g/mol×0.04mol=0.04g
m（O） = 0.6g－0.24g－0.04g=0.32g
CxHyOz +（x+y/4－z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O
1 x y/2
0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol
x=0.02 mol×。01 mol=2 y=0.02 mol×。01 mol=4
z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以该有机物的分子式为C2H4O2
四，平均值法
根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。
平均值的特征为： C小≤≤C大 H小≤≤H大
【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得
4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（ ）
A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6
+《高中一年级化学有机物复习内容》相关文章
- › 高中一年级物理重点知识点讲解
- › 高中一年级生物第一册·“绪论”教学建议
- › 高中一年级化学元素周期表练习题及答案
- › 高中一年级化学实验准备和相应的措施
- › 高中一年级化学有机物复习内容
- › 高中一年级化学测试题
- 在百度中搜索相关文章：高中一年级化学有机物复习内容