初二化学练习:方程式计算题

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一、代数法

此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。

例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气在氯气中完全燃烧后，生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？

解析：发生反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

从题意看出，反应物锌与最终生成的氯化银的关系为：Zn→2AgCl。

设需x g锌Zn→2AgCl

? 65 287

x 2.87

65∶287=x∶2.87

。

二、差量法

利用差量法解题做为解题的突破口，关键是寻求差量与某些量之间的比例关系。差量法解题所用的数学知识是等比定律，主要运用它的两种衍生形式，即：

例2： 把CO的气流通过加热a gCuO，CuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g，同时生成CO2的质量为dg。已知氧的相对原子质量为16，用数学式表示碳的相对原子质量。

解析：设碳的相对原子质量为x

80 ? 64 （x+32） 80-64

dg （a-b）g

（x+32）∶d=16∶（a-b）

三、守恒法

守恒法解题，就是选择化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量守恒，或反应中某元素的质量守恒作为解题依据进行解题的方法。

例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？

解析：化学方程式：

固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为：

原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g），

四、规律法

各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律，就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的关键，从而形成完整的解题思路。

例4 等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换离氢气由多到少顺序是怎样的？

解析：设金属质量为wg，化合价为+n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为xg2R+2nHCl=2RCln+nH2↑

2m 2n

w x

因m为定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比例为WFe∶WZn∶WAl∶WNa=2/56∶2/65∶3/27∶1/23=1/28∶1/32.5∶1/9∶1/23。故产生氢气由多到少的顺序为Al＞Na＞Fe＞Zn。

由此得结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比金属的化合价与金属的相对原子质量之比。

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