高二化学金属铝知识点_高二化学

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　　一、铝的性质：

　　铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。

　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

　　二、铝的有关化学方程式：

　　Al属两性金属，Al（OH）3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。

　　①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al（OH）3

　　【1】Al^3+与碱： Al^3+ + OH- = Al（OH）3↓

　　【2】Al溶于酸： 2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑

　　Al溶于碱： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

　　【3】Al2O3溶于酸： Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O

　　Al2O3溶于碱： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

　　【4】Al（OH）3的酸式电离： Al（OH）3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O

　　Al（OH）3的碱式电离： Al（OH）3 =可逆= Al^3+ + 3OH-

　　【5】Al（OH）3溶于强酸：Al（OH）3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O

　　Al（OH）3溶于强碱：Al（OH）3 + OH- = AlO2- + H2O

　　所以，用Al^3+制取Al（OH）3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O

　　【6】AlO2-与强酸反应： AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓ 【H+过量会溶解Al（OH）3】

　　AlO2-与弱酸反应（以CO2为例）

　　CO2少量： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3↓ + CO3^2-

　　CO2过量： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + HCO3-

　　所以，用AlO2-制取Al（OH）3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2

　　【7】Al^3+和AlO2-双水解： Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al（OH）3↓

　　注：

　　1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

　　2.铝在加热时可以跟H2SO4（浓）和HNO3（浓）反应，情况较复杂不做要求

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