高二化学几种比较辅导

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　　几种比较

　　1、离子键、共价键和金属键的比较

　　①化学键类型：  离子键

　　概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

　　成键微粒：阴阳离子

　　成键性质：静电作用

　　形成条件： 活泼金属与活泼的非 金属元素

　　实例：NaCl、MgO

　　②化学键类型：共价键

　　概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键

　　成键微粒：原子

　　成键性质：共用电子对

　　形成条件：非金属与非金属元素

　　实例：  HCl、H2SO4

　　③化学键类型：金属键

　　概念：金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

　　成键微粒：金属阳离子和自由电子

　　成键性质： 电性作用

　　形成条件：金属内部

　　实例：   Fe、Mg

　　2、非极性键和极性键的比较

　　①非极性键

　　概念： 同种元素原子形成的共价键

　　原子吸引电子能力： 相同

　　共用电子对： 不偏向任何一方

　　成键原子电性： 电中性

　　形成条件：由同种非金属元素组成

　　②极性键

　　概念：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

　　原子吸引电子能力： 不同

　　共用电子对：偏向吸引电子能力强的原子

　　成键原子电性：显电性

　　形成条件：由不同种非金属元素组成

　　3.物质溶沸点的比较（重点）

　　（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态

　　①熔点：固态物质>液态物质

　　②沸点：液态物质>气态物质

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