高中有机化学知识点总结
一、酸性KMnO4、溴水
烷:都不褪色 烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)
苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
二、重要反应方程式
烷:取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体
注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
烯:1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚) nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n (单体→高聚物)
注:断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:基本同烯。
苯:1.1、取代(溴) ◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr
注:V苯:V溴=4:1 长导管:冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂
现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代--硝化(硝酸) ◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O
注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸:NaOH 硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代--磺化(浓硫酸) ◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O
2、加成 ◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)
醇:
1、置换(活泼金属) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳 钠密度小于水 反应剧烈
2、消去(分子内脱水) C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O
(乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)
4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸:取代(酯化) CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体) 注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:防止暴沸 浓硫酸:催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3:便于分离和提纯
卤代烃:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX
注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率 检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注:相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)
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