高二化学非金属氧化物的还原性所有方程式

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　　几组概念的区别

　　１。金属性、非金属性指的是元素的性质，是元素在游离态或化合态物质中所表现出的性质。

　　金属性指的是金属元素的通性，它包括金属的物理通性和化学通性。具体可表现为：金属的金属光泽，延展性，导电导热性；金属与氧元素易形成碱性氧化物，金属氧化物所对应的水化物可显碱性等等，这些性质都与金属原子易失去电子有密切联系。金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与水（或酸）反应的难易程度；②金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③根据原子半径看其原子失去电子的难易程度。

　　非金属性指的是非金属元素的通性。具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物，非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等。非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱；④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度。

　　２。还原性、氧化性指的是具体物质的性质，这些物质可包括分子、原子、离子以及一些特定的组合等，是指这些微粒在发生化学反应的过程中所表现出的失去或得到电子的性质。如：Cl2、H2O2、Fe3+、MnO4-、HClO等在化学反应中易得到电子，从而表现出一定的氧化性；Na、K、S2-、I-、Na2SO3等在化学反应中易失去电子，从而表现出一定的还原性。

　　物质得到电子的能力越强，其氧化性越强，物质失去电子的能力越强，其还原性越强。

　　通常情况下可根据下列方法进行判断：①非金属性越强，单质的氧化性一般越强，其对应简单阴离子的还原性越弱；金属性越强，单质的还原性一般越强，对应简单阳离子的氧化性越弱；②根据具体的氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

　　３。金属活动性、非金属活泼性  指的是金属、非金属单质参与化学反应的难易程度。如：金属有金属活动性顺序表（常温条件下），K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。非金属也可以总结出一些活动性顺序，F2、Cl2、O2、S。

　　还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

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