高二化学电化学知识点

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　　电化学知识点

　　装置特点：化学能转化为电能。

　　形成条件：①、两个活泼性不同的电极；

　　②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

　　③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

　　一、原电池原理：

　　负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。

　　正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

　　电极反应方程式：电极反应、总反应。

　　氧化反应  负极      铜锌原电池     正极   还原反应

　　反应原理：Zn-2e-=Zn2+       2H++2e-=2H2↑

　　二、电解质溶液

　　电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

　　正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

　　①、普通锌--锰干电池   总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

　　干电池：

　　电解质溶液：糊状的NH4Cl

　　特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液

　　②、碱性锌--锰干电池

　　电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；

　　电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

　　正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　负极（Pb）   Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4        2PbSO4+2H2O

　　电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

　　蓄电池

　　特点：电压稳定。

　　Ⅰ、镍--镉（Ni--Cd）可充电电池；

　　其它蓄电池     Cd+2NiO（OH）+2H2O        Cd（OH）2+2Ni（OH）2

　　Ⅱ、银锌蓄电池

　　锂电池

　　①、燃料电池与普通电池的区别

　　不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。

　　②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

　　负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O

　　特点：转化率高，持续使用，无污染。

　　废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。

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