高二化学鲁科版溶液的PH内容

　　溶液的pH

　　1、pH=-lg{c（H+）},溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／L  pH＝7 ，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－）  pH<7， 碱性溶液：C（H＋）<C（OH－）  pH>7。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。PH减小1，相当于C（H＋）增大10倍。

　　2、用pH试纸测定溶液pH的方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意：pH试纸不能事先润湿（会稀释待测液，但不一定产生误差，如中性溶液），pH读数只能取整数。（要精确测定pH，应用pH计）

　　3、pH的有关计算：

　　（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其余温度用条件计算

　　（2）强酸、强碱溶液的pH

　　（3）已知水所电离出的C（H＋）或C（OH－），求

　　溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论

　　（4）强酸与强酸混合，先算混合后的c（H+），再算pH；强碱与强碱混合，先算混合后的c（OH_），再求c（H+），pH。[注意：绝对不能先直接求c（H+），再按之来算pH]  经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3；

　　已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3。

　　（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算

　　（6）溶液的稀释问题

　　4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或pH变化较大