高二化学盐类水解知识点

　　盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

　　1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

　　2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

　　3、盐类水解规律：

　　①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

　　②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

　　（如：Na2CO3 ＞NaHCO3）

　　4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热

　　5、影响盐类水解的外界因素：

　　①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）

　　②浓度：浓度越小，水解程度越大 （越稀越水解）

　　③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

　　6、酸式盐溶液的酸碱性：

　　①只电离不水解：如HSO4-显酸性

　　②电离程度＞水解程度，显酸性  （如： HSO3- 、H2PO4-）

　　③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）