高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题

　　15.温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

　　(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。

　　(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

　　(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

　　(4)该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。

　　解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

　　(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;该溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。

　　(3)温度升高时，KW变大，而c(H+)=KWc?OH-?，所以c(H+)变大，pH变小。

　　(4)a=8时，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，设需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的盐酸体积为V，则10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

　　答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)变小　(4)5 mL

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