人教版高二化学非金属及其化合物_高二化学

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　　非金属及其化合物知识点

　　一、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

　　S＋O2===（点燃）SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　二、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

　　三、大气污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①从燃料燃烧入手。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　（2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4）

　　三、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11 ======（浓H2SO4） 12C＋11H2O放热

　　2 H2SO4 （浓）＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2 H2SO4 （浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

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