高二化学第一章反应热章节知识点梳理

　　 化学反应与能量

　　一、焓变  反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

　　2.焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）。符号： △H（2）。单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂--吸热      化学键形成--放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热） △H 为“-”或△H < 0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

　　☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态

　　（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变