高一化学必修一非金属及其化合物考点概要

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　　第四章 非金属及其化合物

　　第一节 无机非金属材料的主角—硅

　　硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　一、硅单质

　　1.物理性质

　　单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为
_____ 。

　　2.化学性质

　　硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：

　　①硅和非金属反应: 和O2：                                                     

　　②和NaOH溶液反应：                                                           

　　③和氢氟酸反应：                                                                  

　　二、二氧化硅和硅酸盐

　　1.二氧化硅

　　①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。

　　③化学性质。写出下列变化的化学方程式。

　　a.和强碱反应(NaOH) ：                                                                   ;

　　玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。

　　b.和碱性氧化物反应：                                                       ;

　　c.和HF酸反应：                                  。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。

　　2.硅酸和硅酸盐

　　①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：
得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。

　　②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC +
2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

　　三、硅酸盐组成的表示

　　硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O?SiO2。一般规律：低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。试写出明矾[KAl(SO4)2?H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

　　第二节 富集在海水中的元素—氯

　　氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　一、氯气

　　1.物理性质

　　氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。

　　2.化学性质

　　①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

　　和Na：                               ，和Cu：                                ，

　　和Fe：                                  ，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。

　　②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

　　和H2：                                              ，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰;

　　少量Cl2 和P：                                     (Cl2少量) ;过量Cl2 和P：                                                 

　　③与水反应。 反应方程式                                                ，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

　　HClO的特性：a.弱酸性(电离方程式)：                                  ，(酸性比碳酸还弱)

　　b.不稳定性(光照条件)：                                           ，

　　c.强氧化性(作用)：杀菌、消毒

　　④与碱反应：和NaOH反应的方程式为                            ，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：                                 ，漂白粉的主要成分是                                 

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