高一化学影响化学反应速率的因素

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　　影响化学反应速率的因素

　　[学习目标]　1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。

　　[重点？难点]　重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响化学反应速率的原因。

　　1.化学反应速率与分子间的______________________有关，所有能够改变________、_______________以及________________的方法，都可以用来改变、控制反应速率。

　　2.浓度对化学反应速率的影响

　　（1）影响

　　其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______；减小反应物浓度，反应速率________。

　　（2）原因

　　其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内____________________增多―→___几率增加―→化学反应速率________。反之，减小反应物浓度，化学反应速率________。

　　（3）改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？

　　3.压强对反应速率的影响

　　（1）影响

　　对于气体反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率________；减小压强（增大容器容积），反应速率________。

　　（2）原因

　　对于气体反应，在相同温度下，增大压强―→________________________增大―→反应速率________；反之减小压强，反应速率________。

　　4.温度对反应速率的影响

　　（1）影响

　　其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降低温度，反应速率________。

　　（2）原因

　　其他条件相同时，升高温度―→__________________________和较高能量的分子间的

　　________________提高―→____________________________提高―→化学反应速率

　　________。

　　5.催化剂对反应速率的影响

　　（1）影响

　　使用催化剂可________反应速率。

　　（2）原因

　　催化剂―→改变反应的______，降低反应所需_______―→提高_____―→___________几率提高―→反应速率增大。

　　6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）

　　①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移动生成物　⑤加入催化剂

　　A.①③⑤                    B.②⑤

　　C.②③⑤                    D.①③④

　　参考答案

　　课前准备区

　　1.有效碰撞频率　内能　运动速率　碰撞几率

　　2.（1）增大　减小　（2）活化分子数　有效碰撞　增大　减小

　　（3）对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。

　　3.（1）加快　减慢　（2）反应物的浓度　加快　减慢

　　4.（1）加快　减慢　（2）活化分子百分数　碰撞频率　有效碰撞几率　增大

　　5.（1）加快　（2）路径　活化能　活化分子百分数　有效碰撞

　　6.B　[升温，有些分子吸收能量变为活化分子，故活化分子数增大，同时活化分子百分数也增大；使用催化剂，改变了反应历程，可以降低反应的活化能，许多分子变为活化分子，同时活化分子百分数也增大。]

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