高一化学碱金属元素的化学性质内容

　　[碱金属的化学性质]

　　碱金属的化学性质与钠相似。由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li → Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强。

　　（1）与O2等非金属反应。从Li → Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加。

　　①Li与O2反应只生成Li2O： 4Li + O22Li2O

　　②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；

　　③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2.

　　（2）与H2O反应。发生反应的化学方程式可表示为：

　　2R + 2H2O = 2ROH + H2↑ （R代表Li、Na、K、Rb、Cs）。

　　从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加。K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸。生成的氢氧化物的碱性逐渐增强（其中LiOH难溶于水）。

　　[焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。

　　（1） 一些金属元素的焰色反应的颜色：

　　钠--黄色；钾--紫色；锂--紫红色；铷--紫色；

　　钙-一砖红色；锶--洋红色；钡--黄绿色；铜--绿色。

　　（2）焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在。