化学知识点 可逆反应
可逆反应:同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应,可逆反应的规律是化学平衡研究的对象;在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态;其特征为“逆、等、动、定、变、同”即是指:研究对象是可逆反应、正、逆反应速率相等、动态平衡、反应混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变,平衡发生移动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反应途径无关。
平衡移动原理又称勒夏特列原理,该原理适用于很多平衡体系:如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。
对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。
对于下列可逆反应:aA + bB cC + dD ,则有:
其中c为各组分的平衡浓度。
K值越大,反应进行越完全(即程度越大);
K值越小,反应进行越不完全(即程度越小);
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