高一化学上册知识点分享之第二章

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　　初中化学相对简单，但高中化学课程就比较难了，我们在学好高中化学时，首先就是要巩固初三所学过的化学知识，然后再对初中化学基础知识的高中化学智商低做一个很好的衔接。今天为大家总结一下高一化学上学期将学到的知识点。

　　第一、海水除杂

　　先加入氯化钡，去除硫酸根离子;再加入碳酸钠，去除钙离子;最后加入氢氧化钠，去除镁离子

　　第二、氯碱工业

　　1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑

　　阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生

　　2、氯化氢

　　物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水 喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收

　　化学性质： 酸的通性

　　NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑(实验室制法)

　　(1)按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。

　　(2)从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。

　　(3)加微热，用集气瓶收集。

　　(4)用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。(或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。)

　　3、氯气的性质

　　一、氯气的物理性质

　　黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气

　　第三、氯气的化学性质

　　1、与金属反应

　　(1)铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色

　　(2)铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟

　　(3)金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟

　　2、与非金属反应

　　(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾

　　3、与水反应

　　氯气溶于水，溶液叫氯水(浅黄绿色) Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　氯水中有H2O Cl2 盐酸HClO成分

　　氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClO→H+ Cl- OH- 离子 酸性比H2CO3弱 HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色 HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用 在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色 与NaOH反应

　　氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　第四、漂粉精

　　Cl2和消石灰

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2

　　漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 五、实验室制备氯气

　　装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分

　　体发生装置：应选择固-液反应装置。

　　制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。(同离子效应)

　　饱和食盐水：除去Cl2中的HCl;浓硫酸：除去水蒸气;NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

　　第五、海水提碘

　　溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴

　　溴：

　　液溴(纯) ——红棕色

　　溴水——橙红色

　　溴蒸汽——红棕色

　　碘

　　升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象

　　萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法

　　第六、氧化还原反应：

　　①还升失，降得氧。

　　②元素化合价上升，发生氧化反应;元素化合价下降，发生还原反应

　　③物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应

　　④失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂

　　⑤物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性 物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性

　　⑥元素化合价处于最低价态时只有还原性 元素化合价处于最高价态时只有氧化性 八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验

　　当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

　　①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。

　　②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。

　　③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

　　卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。

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