相对原子质量：na 23 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5
一、选择题：
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
a.水中 b. 煤油中
c. 四氯化碳中 d.汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是
a. 硬铝 b.黄铜
c. 钢铁 d.金箔
3.下列物质中既能跟稀h2so4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①nahco3
②al2o3 ③al（oh）3 ④al
a.③④ b.②③④
c.①③④ d.全部
4.下列关于na和na+的叙述中，错误的是
a.它们相差一个电子层
b.它们的化学性质相似
c.钠原子，钠离子均为同一元素
d.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是
a.加入适量盐酸 b.加入naoh溶液
c.加热 d.配成溶液后通入co2
6.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
a.naoh b. na2co3?10h2o
c.na2co3 d.nahco3
7. 只用一种试剂可区别 五种溶液， 这种试剂是
a.ba（oh）2 b.h2so4
c.naoh d.agno3
8.将fe、cu、fe2＋、fe3＋和cu2＋盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有
a.cu、fe3＋ b.fe2＋、fe3＋
c.cu、cu2＋、fe d.cu、fe2＋、fe
9.将na2o2投入fecl3溶液中， 可观察到的现象是
a.生成白色沉淀 b.生成红褐色沉淀 c.有气泡产生 d.无变化
10.下列离子方程式书写正确的是
a.铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh－══ 2alo2－+h2↑
b.alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－ ══ al（oh）3↓
c.三氯化铁溶液中加入铁粉：
d.fecl2溶液跟cl2反应：2fe2++cl2=2fe3++2cl－
二。填空题：
11.（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是 ，离子方程为 。
（2）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .
（3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法，化学方程式为 .
12.明矾是一种 盐。
其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
三。简答题（17题6分，18题4分）
13.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
14.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）
五。计算题
15.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
16.将6 g的铁粉加入200 mlfe2（so4）3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml0.5mol/l feso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
（1）反应后生成铜的质量； （2）原fe2（so4）3溶液的物质的量浓度。
参考答案：
1-5 bddbc 6-8 ccd 9 BC 10 D
11 （1）盐酸、co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o；
（2）盐酸、hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o；
（3）加热：2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o
12.复盐，kal（so4）2＝k＋＋al3＋＋2so42－，净水剂
13.分别取样放入稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
14. 铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
15.42%
16.溶液中含有fe2＋：0.5mol/l ×0.2l＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
fe ＋ fe2（so4）3＝3feso4 fe ＋ cuso4＝feso4 ＋ cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中fe2（so4）3物质的量浓度为 ＝0.3mol/l
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