高 三 化 学(第23周)【教学内容】复习《硫 硫酸》【教学目标】熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。掌握工业制取硫酸的原理主要设备,并了解有关环保知识。熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。【教学过程】一、硫1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在化合态——存在形式有:FeS2(非盐)、CuFeS2(复盐)、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。2、物理性质:硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体(淡黄色 固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等)。注意:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。[来源:ZxxkCom]②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。3、化学性质——硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。(1)与金属反应 Na+S——Na2S (剧烈反应,大小:400 KB
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