初三中考化学总复习：综合检测题

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　　一、选择题

　　1.根据国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 （    ）

　　A.四氧化三铁      B.铁单质      C.铁元素      D.氧化铁

　　2.相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是 （    ）

　　A.铁起反应生成氢气的质量大        B.锌起反应生成氢气的质量大

　　C.生成氢气的质量相同              D.生成氢气的质量大小无法比较

　　3.天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是 （    ）

　　A.CaO            B.Ca（OH）2      C.CaCO3      D.CaCl2

　　4.社会上一些不法分子用黄铜（铜锌舍金）冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 （    ）

　　A.观察颜色      B.称重量      C.用磁铁吸引     D.加入稀盐酸中

　　5.将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是 （    ）

　　A.0.18％         B.0.22％      C.0.48％          D.0.6％

　　6.下列有关铁的叙述不正确的是（    ）

　　A.铁在潮湿的空气中易生锈                  B.铁可以在空气中燃烧

　　C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气        D.生铁是含杂质的合金

　　7.下列有关铁的叙述，错误的是（    ）

　　A.生铁是含杂质很多的铁合金                B.铁可以在氧气中燃烧

　　C.铁跟盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气    D.铁在潮湿的空气中会生锈

　　8.下列叙述不正确的是  （    ）

　　A.铜、铁、铝相比导电性最好的是铝

　　B.铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以

　　C.铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质

　　D.铁器能被磁铁吸引

　　9.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等元素，经物理方法初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是（    ）

　　A.Cu、Ag      B.Fe、Zn      C.Pt、Cu       D.Ag、Au

　　10.为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。有关该反应的下列说法正确的是 （    ）

　　A.该反应属于化合反应          B.该反应属于复分解反应

　　C.该反应属于置换反应          D.该反应中铁元素的化合价升高

　　11.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （    ）

　　A.避免铁制品长期接触潮湿空气     B.用铁制容器盛装食醋

　　C.应保持铁制品表面洁净、干燥     D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油

　　12.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 （    ）

　　A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清石灰水C.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器

　　13.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物   （    ）

　　A.2.8 g        B.3 g       C.15 g       D.5 g

　　14.取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 （    ）

　　A.K2CO3和MgCO3          B.Na2CO3和CaCO3

　　C.MgCO3和CaCO3          D.Na2CO3和K2CO3

　　二、填空题

　　15.根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题：

　　⑴写出各物质的化学式：

　　A         ，B         ，C         ，D         ，E          。

　　⑵写出有关反应的化学方程式：（1）                   ，（2）                  ， （3）                     。

　　16.为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是                                    ；这种铁粉可以在实验室里用CO还原Fe2O3粉末而得到，进行该实验，加热前应先                ，以确保安全。

　　17.回答下列问题：

　　（1）古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应：3Fe＋4H2 O＝Fe3O4＋H2↑，该反应所属的基本反应类型是        反应，其中发生氧化反应的物质是          。

　　（2）从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是          。（填写序号）。

　　A.地壳中金属元素的含量    B.金属的活泼性    C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度      E.金属的延展性

　　（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁          ，理由是。

　　（4）锡的熔点是232℃，铅的熔点是327℃。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在范围。

　　三、计算题

　　18.有CO和CO2混合气体5 g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10 g，求混合气体中CO2的质量分数？

　　19.把石灰石100 g（含杂质5％，杂质不分解）加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少？

　　四、实验探究

　　20.如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：

　　⑴                              ，⑵                         ，⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成了+2价盐，据此还可以得到的结论是                                        。

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