福建省北师大泉州附中高三化学《水的电离和溶液的pH值》课件

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水的电离和溶液的pH值（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离 结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-1、水的电离方程式　　在一定温度下，水中 c H+ 与c OH-的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号 KW 表示，即： 　 KW =c H+ · c OH- 注意： ⑴常温下，Kw = 10-14不仅适用于纯水，也适用于 任何酸性、碱性或中性稀溶液； ⑵KW 反映了溶液中c H+和 c OH-相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-； ⑶KW =c H+ · c OH-中的c H+ 和 c OH-均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的c H+水 和 c OH-水相区分。 　　KW 只随温度的变化而变化： 25℃ 时， c H+= c OH- =1×10-7mol/L，故KW =1× 10-14；100℃ 时， c H+= c OH- =1×10-6mol/L，故KW =1× 10-12。2、水的离子积常数K，大小：197 KB