广东省开平一中高二化学《水溶液中微粒浓度的大小比较》课件

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七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步① 弱电解质电离是微弱的如： NH3 · H2O 溶液中： c NH3 · H2O c OH– c NH4+ c H+ 如：H2S溶液中： c H2S c H+ c HS– c S2– c OH–> > > > > >>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：① 弱离子由于水解而损耗。如：KAlSO42 溶液中：c K+ c Al3+② 水解是微弱③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c Cl– c NH4+ c H+ c NH3·H2O c OH–如：Na2CO3 溶液中： c CO3– c HCO3– c H2CO3> > > > > > > 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。，大小：180 KB