广东省开平一中高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件

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第三章 水溶液中的离子平衡20xx年7月5日星期四第二节 水的电离和溶液的酸碱性开平市第一中学 高二化学备课组复习巩固1、溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质？ 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质 （正反应吸热）一、水的电离1、水的电离实验测定：25℃ CH+=COH-=1×10-7mol/L 100℃ CH+ = COH- = 1×10-6mol/L思考： 既然一定温度下纯水中CH+和COH-浓度是定值，那么乘积呢？ Kw =C（H+）·C（OH-）说明：1常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2稀溶液 3温度升高, Kw变大2、水的离子积常数：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。问题与讨论1、在水中加入强酸HCl后，水的离子积是否发生改变？，大小：368 KB