福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理》半期复习提纲

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福州文博中学高二化学《化学反应原理》半期复习提纲2012-3-29第一单元 化学反应中的热效应一、反应热 焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应 ： 燃料的燃烧、 酸碱中和反应、金属与酸、大多数化合反应吸热反应： C+CO2 , H2+CuO、 C+H2O、 BaOH28H2O+NH4Cl、 CaCO3高温分解、大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1，大小：2.34 MB