（5）如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为 。
3.某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
（NH4）2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == （NH4）2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
三、达标检测
1. 我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8（0.000 001 58%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。
（1）求500 mL该空气中甲醛的质量。
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。
2.密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有三种情况：
a.若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为 ；
b.若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为 ；
c.若由 组成，则 。
（2）若此混合气体肯定由O2 32 g和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
a.在混合气体总质量为62 g这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为 ；
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