【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ;
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。
五、综合题（本题共2小题，共10分）
31.（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ;
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
32.（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g， 向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3） 反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D D D A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B C D A A C B B
二、填空题（本题共6小题，共24分）（每空2分）
21.（4分）（1）SO42- （2）H2O2
22.（2分）酚酞溶液 或紫色石蕊试液
23.（4分）2H2O2===2 H2O+O2↑（或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
或2KClO3===2KCl+3 O2↑）排水法或向上排空气法
24.（4分）③ 、 ①
25.（6分）氧气（或O2） 水（或H2O）
在金属表面涂一层油漆（或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等）
26.（4分）（1）8 （2）①
三、简答题（本题共2小题，共8分）（每空2分）
27.（2分）NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）
或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
28.（6分）（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
四、实验探究（本题共2小题，共18分）（每空2分）
29.（8分）（1）3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
（2）石灰水变浑浊
（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。
30.（10分）① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫
③ Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+ SO2↑+2H2O
④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
五、综合题（本题共2小题，共10分）
31.（4分）（1）176 （2分） （2）4.5% （2分）
32 .（6分）（1）蒸发结晶 （2分）
（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106:44=x:4.4g
x=10.6 g ……（1分）
117:44=y:4.4g
y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g/12g=0.883或88.3%…（1分）
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …（1分）
溶液中NaCl的质量分数为：13.1g/（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% …（1分）