初二物理化学公式大全

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　　本文为初二物理化学公式大全，供广大初二学生作复习参考。

　　【力学部分】

　　1、速度：V=S/t

　　2、重力：G=mg

　　3、密度：ρ=m/V

　　4、压强：p=F/S

　　5、液体压强：p=ρgh

　　6、浮力：

　　(1)、F浮=F’-F (压力差)

　　(2)、F浮=G-F (视重力)

　　(3)、F浮=G (漂浮、悬浮)

　　(4)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排

　　7、杠杆平衡条件：F1 L1=F2 L2

　　8、理想斜面：F/G=h/L

　　9、理想滑轮：F=G/n

　　10、实际滑轮：F=(G+G动)/ n (竖直方向)

　　11、功：W=FS=Gh (把物体举高)

　　12、功率：P=W/t=FV

　　13、功的原理：W手=W机

　　14、实际机械：W总=W有+W额外

　　15、机械效率： η=W有/W总

　　16、滑轮组效率：

　　(1)、η=G/ nF(竖直方向)

　　(2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦)

　　(3)、η=f / nF (水平方向)

　　【热 学 部 分】

　　1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt

　　2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt

　　3、热值：q=Q/m

　　4、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料

　　5、热平衡方程：Q放=Q吸

　　6、热力学温度：T=t+273K

　　【电 学 部 分】

　　1、电流强度：I=Q电量/t

　　2、电阻：R=ρL/S

　　3、欧姆定律：I=U/R

　　4、焦耳定律：

　　(1)、Q=I2Rt普适公式)

　　(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式)

　　5、串联电路：

　　(1)、I=I1=I2

　　(2)、U=U1+U2

　　(3)、R=R1+R2

　　(4)、U1/U2=R1/R2 (分压公式)

　　(5)、P1/P2=R1/R2

　　6、并联电路：

　　(1)、I=I1+I2

　　(2)、U=U1=U2

　　(3)、1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)]

　　(4)、I1/I2=R2/R1(分流公式)

　　(5)、P1/P2=R2/R1

　　7定值电阻：

　　这个不好 误人子弟 果断删了

　　8电功：

　　(1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式)

　　(2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式)

　　9电功率：

　　(1)、P=W/t=UI (普适公式)

　　(2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式)

　　【常 用 物 理 量】

　　1、光速：C=3×108m/s (真空中)

　　2、声速：V=340m/s (15℃)

　　3、人耳区分回声：≥0.1s

　　4、重力加速度：g=9.8N/kg≈10N/kg

　　5、标准大气压值：

　　760毫米水银柱高=1.01×105Pa

　　6、水的密度：ρ=1.0×103kg/m3

　　7、水的凝固点：0℃

　　8、水的沸点：100℃

　　9、水的比热容：

　　C=4.2×103J/(kg?℃)

　　10、元电荷：

　　11、一节干电池电压：1.5V

　　12、一节铅蓄电池电压：2V

　　13、对于人体的安全电压：≤36V(不高于36V)

　　14、动力电路的电压：380V

　　15、家庭电路电压：220V

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

　　一、 氧气的性质：

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　(3)氧气的来源：

　　14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

　　15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法与性质：

　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性质：

　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

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